PH POH [H3O+] [OH-]

Teorias de Arrhenius y Brønsted

Teorías ácido-base:

Segun la teoria de Arrhenius un acido es toda sustancia que solucion acuosa libera H+ y una base toda sustancia que libera OH-. 
La de Bronsted-Lowry dice que tambien que un acido es una sustancia que dona protones y una base aquella que los acepta. Esta ultima teoria es mas general ya que no necesariamente implica medios acuosos.

Acidos y bases

Ácidos y bases:

Ácidos:es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto quimico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de cation hidronia mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H⁺) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado enbaterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.

Bases: Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH⁻ al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH⁻ + K⁺ (en disolución acuosa)

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10⁻¹⁴). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.